Lý thuyết Amoniac và muối amoni – ncvanhoa.org.vn

Lý thuyết Amoniac và muối amoni – ncvanhoa.org.vn

I. CẤU TẠO

– Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, với nguyên tử nitơ ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là ba nguyên từ hiđro.

Xem thêm: Amoniac và muối amoni

– Ba liên kết N-H đều là liên kết cộng hóa trị có cực, các cặp electron chung đều lệch về phía nguyên tử nitơ

=> NH3 là phân tử có cực.

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Amoniac là chất khí không màu, mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí; tan tốt trong nước

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tính bazo yếu

– Do có cặp electron tự do nên NH3 dễ nhận H+, thể hiện tính bazơ yếu(tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối).

a) Tác dụng với nước:

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

⇒ Dung dịch NH3 là một dung dịch bazơ yếu.

b) Tác dụng với dung dịch muối:

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Lưu ý: Al(OH)3 không tan được trong dung dịCh NH3

c) Tác dụng với axit tạo muối amoni:

NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)

2. Tính khử

Tham khảo: Kết bài Hồn Trương Ba da hàng thịt (18 Mẫu) – Văn 12

– Nitơ trong NH3 có mức oxi hóa thấp nhất (-3) nên NH3 thể hiện tính khử mạnh như tác dụng với oxi, clo và một số oxit kim loại.

a) Tác dụng với oxi:

4NH3 + 3O2 .(xrightarrow{{{t}^{o}}}) 2N2 + 6H2O

– Nếu có Pt là xúc tác, ta thu được khí NO.

4NH3 + 5O2 (xrightarrow{{{t}^{o}},,,xt}) 4NO + 6H2O

b) Tác dụng với clo:

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

=> NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “ khói trắng” NH4Cl

c) Tác dụng với oxit kim loại:

2NH3 + 3CuO (xrightarrow{{{t}^{o}}}) 3Cu + N2­ + 3H2O

IV. ĐIỀU CHẾ

1. Trong phòng thí nghiệm

NH3 được điều chế bằng cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm khi đun nóng nhẹ. Để điều chế nhanh một lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc.

2. Trong công nghiệp

Amoniac được tổng hợp từ khí N2 và khí H2 theo phản ứng:

N2 (k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ

V. MUỐI AMONI là những chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+ và anion gốc axit.

1. Tính chất vật lí

Đọc thêm: Công thức tính công suất điện

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện li hoàn toàn thành các ion.

2. Tính chất hóa học

a) Phản ứng thuỷ phân

Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.

NH4+ + HOH → NH3 + H3O+ (Tính axit)

b) Tác dụng với dung dịch kiềm: (nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)

Hóa học lớp 11 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 11 có đáp án

c) Phản ứng nhiệt phân

– Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH3.

Hóa học lớp 11 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 11 có đáp án

– Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N2, N2O.

Hóa học lớp 11 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 11 có đáp án

– Nhiệt độ lên tới 500oC, ta có phản ứng:

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O

Sơ đồ tư duy: Amoniac và muối amoni

Lý thuyết Amoniac và muối amoni - ncvanhoa.org.vn

Loigiaihay.com

Danh mục: Tin tức

Nguồn: https://ncvanhoa.org.vn

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *